¿Cuales son los principales usos de los hidrocarburos?

Los hidrocarburos son los productos derivados del petróleo, al calentar el petróleo se obtienen diferentes productos, primeros lo mas pesados como el "chapopte" o "asfalto" que sirve para pavimentar las calles, luego se obtiene combustóleo que se utiliza como combustible barato para ciertas calderas o quemadores de gran capacidad, sigues calentando y se obtienen las naftas como del Diesel, gasolina y turbosina que como bien sabes se utlizan como combustibles para motores de combustión interna, también se obtienen alcoholes para uso médico o industrial, oleofinas de las qyue incluso se pueden hacer alimentos (has visto una mantequilla que se llama "I cannot believe this is not butter"? bueno esa es una matequilla sintética), tambien salen del petróleo compuestos para hacer plásticos como el polietileno de las bolsas del supermercado, el Nylon para hacer ropas, el PET en que se envasan los refrescos, el polipropileno que sirve para hacer envases, el ABS con el que se hacen las tapas de los teléfonos y computadoras, etc.

Como se obtienen los hidrocarburos?

Los compuestos que se emplean como combustibles materia prima de plástico, entre otros, todos estos compuestos provienen del petróleo que viene del suelo de nuestra tierra.

¿Que son los hidrocarburos?

Los hidrocarburos son compuestos organico formados únicamente por "átomos de carbono e hidrogeno''.  La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de carbono a los que se unen los átomos de hidrógeno. Los hidrocarburos son los compuestos básicos de la Quimica Organica. Las cadenas de átomos de carbono pueden ser lineales o ramificadas y abiertas o cerradas.

Medidas de concentracion y que significan

MOLALIDAD:
Es el numero de moles de soluto por kilogramo de solvente. Para preparar soluciones de una determinada molalidad en un solvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacio para poderle restar el correspondiente valor.
La principal ventaja de este metodo de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolucion depende de la temperatura y de la presion, cuando estas cambian, el volumen cambia con ellas. Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.

MOLARIDAD:
Es una medida de la concentracion de un soluto en una disolucion, o de alguna especie molecular, ionica o atomica que se encuentra en un volumen dado. Sin embargo, en termodinamica la utilixacion de la concentracion molar a menudo no es conveniente, porque el volumen de la mayor parte de las soluciones depende en parte de la temperatura, debido a la dilatacion termica.

NORMALIDAD:
Es una medida de concentracion que expresa el numero de equivalentes de soluto por litro de solucion. La definicion de equivalentes de soluto depende del tipo de reaccion que ocurre. Para reacciones entre acido y bases, el equivalente es la masa de acido o base que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrogeno).

FORMALIDAD:
La formalidad (F) es el numero de peso-formula-gramo por litro de disolución.
F = n° PFG / volumen (litro disolucion)
El numero de peso-formula-gramo tiene unidad de g / PFG


                                  

Solubilidad y factores que la afectan.

La cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente, depende de los siguientes factores:

Naturaleza del soluto y del solvente
Una regla citada en química es: lo semejante disuelve lo semejante. En otras palabras, la solubilidad es mayor entre sustancias cuyas moléculas sean análogas, eléctrica y estructuralmente. Cuando existe semejanza en las propiedades eléctricas de soluto y solvente, las fuerzas intermoleculares son intensas, propiciando la disolución de una en otra. De acuerdo con esto, en el agua, que es una molécula polar, se pueden disolver solubles polares, como el alcohol, acetona y sale inorgánicas. Así mismo la gasolina, debido al carácter apolar de sus moléculas disuelve solutos apolares como aceite, resinas y algunos polímetros.

Temperatura
En general, puede decirse que a mayor temperatura mayor solubilidad. Así, es frecuente usar el efecto de la temperatura para obtener soluciones sobresaturadas. Sin embrago, esta regla no se cumple en todas las situaciones. Por ejemplo, la solubilidad de los gases suele disminuir al aumentar la temperatura de la solución, pues, al poseer mayor energía cinética, las moléculas del gas tienden a volatilizarse. De la mima manera, algunas sustancias como el carbonato de litio (Li₂CO₃) son menos solubles al aumentar la temperatura

Presión
La presión no afecta demasiado las solubilidades de sólidos y líquidos, mientras que tiene un efecto determinante en las de los gases. Un aumento en al presión produce un aumento en la solubilidad de gases en líquidos. Esta relación es de proporcionalidad directa. Por ejemplo, cuando se destapa una gaseosa, la presión disminuye, por lo general el gas carbónico disuelto en ella escapa en forma de pequeñas burbujas

Estado de subdivisión
Este factor tiene especial importancia en la disolución de sustancias sólidas en solvente líquidos, ya que, cuando mas finamente dividido se encuentre el solidó, mayor superficie de contacto existirá entre las moléculas del soluto y el solvente. Con ello, se aumenta la eficiencia de la solvatacion. Es por eso que en algunas situaciones la trituración de los solutos facilita bastante la disolución .

Ppales caracteristicas de las soluciones.

*Es homogenea

*No se sedimenta

*Sus particulas son lo suficientemente pequeñas para disolverse

*Sus particulas no se hacen visibles cuando un rayo de luz las atraviesa.

¿Para que me sirve aprender quimica?

La química, al ser ciencia, posee sus mismas características. Es gracias a la química, lo que nos ha permitido explicar los procesos químicos que tienen lugar en la naturaleza, con la ayuda inseparable de las leyes físicas por las que se rige toda la materia, además de las matemáticas como herramienta que permite calcular con exactitud.
Practicamente hoy todo lo que ves es fruto de la química: la comida, que atraviesa distintos procesos con sustancias química antes de llegar a tu boca (y gracias a los cuales se mantiene fresca durante todo ese tiempo), la bebida y los procesos de fermentación, la ropa, en donde las industrias textiles han permitido sustituir el las fibras naturales por sintéticas, etc etc etc
Y todo eso sin contar con que nuestro cuerpo es pura química: la respiracion celular, la digestión de los alimentos, la síntesis proteica, los imprescindibles mecanismos de replicacion de ADN y traducción genética, etc etc
Todo lo que ves el mundo deriva en mayor o menor parte de la química, como la medicina, la farmacia, un estuche o un lápiz.
Comprenderas entonces, la inmensa utilidad de la química en nuestras vidas, alcanzando incluso, el grado de imprescindible.