Es el numero de moles de soluto por kilogramo de solvente. Para preparar soluciones de una determinada molalidad en un solvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacio para poderle restar el correspondiente valor.
La principal ventaja de este metodo de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolucion depende de la temperatura y de la presion, cuando estas cambian, el volumen cambia con ellas. Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.
MOLARIDAD:
Es una medida de la concentracion de un soluto en una disolucion, o de alguna especie molecular, ionica o atomica que se encuentra en un volumen dado. Sin embargo, en termodinamica la utilixacion de la concentracion molar a menudo no es conveniente, porque el volumen de la mayor parte de las soluciones depende en parte de la temperatura, debido a la dilatacion termica.
NORMALIDAD:
Es una medida de concentracion que expresa el numero de equivalentes de soluto por litro de solucion. La definicion de equivalentes de soluto depende del tipo de reaccion que ocurre. Para reacciones entre acido y bases, el equivalente es la masa de acido o base que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrogeno).
FORMALIDAD:
La formalidad (F) es el numero de peso-formula-gramo por litro de disolución.
F = n° PFG / volumen (litro disolucion)
El numero de peso-formula-gramo tiene unidad de g / PFG
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